19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

分析 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷．

解答 解：A．反應放熱，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；
B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+Q1，則Q1＞241.8kJ，故B正確；
C．氫氣燃燒是放熱反應，燃燒需要點燃，需要外界能量引發(fā)反應，故C錯誤；
D．反應熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應熱不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學方程式的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于化學鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：Z一定高于Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X強于Y
C．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物
D．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2007年諾貝爾化學獎得主--德國科學家格哈德•埃特爾通過對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置．凈化裝置中的催化轉化器，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低尾氣對環(huán)境的危害．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化
B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
D．碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知陰離子R2-的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則w gR2-所含有電子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w?m-n?}{n}$molC．$\frac{w}{m}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：+SOCl2→+SO2+HCl
+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羧基、羰基（填官能團名稱）．
（2）D的結構簡式為．
（3）下列關于有機物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發(fā)生取代反應b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）A→B的化學方程式為，．
（5）C的分子式為C8H6O4，F(xiàn)是同時符合下列要求的C的同分異構體
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaHCO3溶液反應  ③核磁共振氫譜圖有4種峰
④苯環(huán)上有兩個取代基，分子中無結構寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

（6）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：的路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：
CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=64
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大體積減小壓強或增大CO2的濃度
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
（4）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．
反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2高溫電解技術能高效實現(xiàn)反應A，工作原理示意圖2如下：CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氮化硅是一種新型無機非金屬材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN4]正四面體共用頂角原子構成的三維空間網(wǎng)絡結構，β-氮化硅的結構如圖所示：
用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作為燃料，硝酸銨（NH4NO3）為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進行反應制備氮化硅．回答下列問題：
（1）1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，組成該物質的各元素第一電離能由小到大的順序為H＜C＜O＜N．
（2）尿素分子中碳的雜化方式為sp2，尿素作配體時能作為配位原子的是O、N．
（3）NH4NO3中陰離子的空間構型為平面三角形，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是CO32-．
（4）原硅酸的結構為，若去掉氫原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）為硅氧四面體結構，頂角上的4個氧原子稱作“角氧”．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成離子的化學式為Si3O96-．n個硅氧四面體彼此用4個角氧連接后形成的物質的化學式是SiO2．
（5）β-氮化硅晶體類型為原子晶體，判斷的理由是硅和氮以共價鍵結合的空間網(wǎng)狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（　�。�
A．步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH
D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2～3次

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