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9．關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．HCl電離產生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

分析 A．HCl中只有共價鍵；
B．離子鍵為靜電作用力；
C．化學變化的實質為化學鍵的斷裂和生成；
D．不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵．

解答 解：A．HCl中只有共價鍵，在水分子作用下可電離出H+和Cl-，不能利用電離判斷物質中的化學鍵，故A錯誤；
B．陰、陽離子間通過靜電作用力所形成的化學鍵是離子鍵，靜電作用力包含引力和斥力，故B錯誤；
C．化學變化的實質為化學鍵的斷裂和生成，則化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵，故C正確；
D．不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關鍵，注意常見物質中的化學鍵及化學鍵與化學反應的關系，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．風光互補LED照明系統(tǒng)廣泛用于高速公路照明，其原理如圖所示，圖中涉及的能量轉化方式有（　�。�
A．至少6種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗．將5.4g的鋁片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是①③（填序號，下同）；
①o→a段不產生產生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生．
②b→c段產生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③c以后，產生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現換用500mL　1mol•L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL　0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應速率變慢）⑤Al3+有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質量為100的酯．		①相對分子質量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學反應方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由D還原生成C的化學反應方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．請根據官能團的不同對下列有機物進行分類．（將序號填入空格處）
①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）醛：⑦；（2）芳香族：⑤⑥⑨⑩；（3）酯④；（4）醇：①；（5）酚：⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZWV
原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2+6、-2
下列敘述不正確的是（　　）
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．Y3+與V2-的核外電子數相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來．下列加入試劑的順序能達到實驗目的是（　　）
A．NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
C．NaCl、NaOH、Na2SO4、HClD．Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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