熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571．6kJ/mol表示的意義是__________________________，
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=____________

在25°C、101kPa時(shí)，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放放出571.6kJ的熱量；-285.8kJ/mol
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
     ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
     ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
     ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
    回答下列問(wèn)題：
    （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
    ⑤
    ⑤

    （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
    +131.5
    +131.5
    ；該反應(yīng)的熵△S
    ＞
    ＞
    0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
    ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
    ③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
    回答下列問(wèn)題：
    （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （2）H2的燃燒熱為
    285kJ?mol-1
    285kJ?mol-1
    ．
    （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
    +131.5
    +131.5
    ；該反應(yīng)的熵△S
    ＞
    ＞
    0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
    根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試完成下列各題：
    （1）H2的燃燒熱為
     
    ．
    （2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為
     
    KJ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法或表示方法中，正確的是（　　）
    A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、a℃、b kPa下，將0.5mol O2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常溫常壓下，2.8g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

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