5．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）圖B、圖C是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池．
（2）B中Fe極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）A、B、C中被腐蝕的速率，由大到小的順序是B＞A＞C．

分析 （1）兩個(gè)活潑性不同的金屬電極在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（2）B中Fe極做原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）裝置C為原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，反應(yīng)為鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（4）A中鐵和稀硫酸直接發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，裝置B中鐵做原電池負(fù)極，腐蝕速率增大，裝置C中鐵做原電池正極被保護(hù)．

解答 解：（1）圖B裝置形成的是原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，裝置C中形成的也是原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極失電子風(fēng)扇氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在Fe電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，稱(chēng)為原電池，
故答案為：化學(xué)；電；原電池；
（2）B裝置中Fe做原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）A中鐵和稀硫酸直接發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，裝置B中鐵做原電池負(fù)極，腐蝕的是電化腐蝕，腐蝕速率增大，裝置C中鐵做原電池正極被保護(hù)，A、B、C中被腐蝕的速率，由大到小的順序是：B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來(lái)制作液晶顯示器的銀線路板．他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了探究．
【實(shí)驗(yàn)1】制備銀鏡：
（1）�。渲沏y氨溶液，需要的試劑是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量銀氨溶液于多支試管中．
ⅱ．向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱．產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用．
【實(shí)驗(yàn)2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
編號(hào)ab
試劑0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
現(xiàn)象銀鏡消失較快；
溶液黃色略變淺；
產(chǎn)生少許白色沉淀		銀鏡消失較慢；
溶液黃色明顯變淺；
產(chǎn)生較多白色沉淀
（2）選用Fe2（SO4）3溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證c（Fe3+）相等．
（3）從a、b中均檢出了Fe2+，說(shuō)明Fe3+具有氧化性．a(chǎn)中Fe3+氧化Ag的離子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）確認(rèn)b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗(yàn)Ag2SO4固體中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（5）推測(cè)在a中的酸性條件下NO3-氧化了銀，證據(jù)是a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測(cè)是合理的：
�。疁y(cè)pH：測(cè)定實(shí)驗(yàn)a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是銀鏡消失，溶液顏色無(wú)明顯變化．
請(qǐng)將步驟ⅱ補(bǔ)充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè)．
假設(shè)1：Fe（OH）2； 假設(shè)2：AgNO2； 假設(shè)3：…
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色．假設(shè)1不成立．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NO3-能提高鐵鹽的蝕刻能力．推測(cè)硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)，下同）；屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無(wú)色）．將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色加深或紅棕色加深，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是存在平衡2NO2?N2O4，加熱，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色變深．
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1：3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（N2）=0.02mol•L-1．
①0～3min內(nèi)，v （NH3）=0.003mol•L-1•min-1．
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d（填序號(hào)）．
a．v（H2）=3v（N2）、
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．每消耗1mol N2，同時(shí)生成2mol NH3
d．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A充分浸透了 Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無(wú)K+
C分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫溶液顏色都變淺說(shuō)明氯氣和二氧化硫都有
漂白性
D向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒(méi)有添加
KIO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可用來(lái)鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　�。�
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1
B．相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的質(zhì)量之比為2：1
C．相同條件下，1molH2與1molO2的體積相同
D．相同條件下，1molH2與1molO2的質(zhì)量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏�。�
（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化等（寫(xiě)一種）．
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通過(guò)比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D  4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na．
（2）上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NaOH、NH4NO3、NaNO3．（至少寫(xiě)三種）
（3）四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)化合物的化學(xué)式有NH3 、H2O、H2O2．（至少寫(xiě)三種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室利用圖所示裝置探究AgNO3的熱分解產(chǎn)物．
假設(shè)①：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
假設(shè)②：4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑

回答下列問(wèn)題：
（1）按照氣流方向連接裝置的接口順序?yàn)閍→e→f→c→b→d．裝置A試管口稍微向下傾斜的原因是防止固體表面吸附的水氣化后再試管口冷凝倒流炸裂試管；裝置D的作用是防止倒吸．
（2）加熱時(shí)放出紅棕色氣體，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．鑒別黑色固體不能選擇的試劑是a（填字母）．
a．NaOH溶液               b．濃氨水             c．稀硝酸               d．稀硫酸
（3）當(dāng)裝置中的空氣排盡時(shí)，收集產(chǎn)生的氣體，并用帶火星的木條檢驗(yàn)．若能收集到O2，則假設(shè)①正確；若不能收集到O2，則假設(shè)②正確，原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他試劑，設(shè)計(jì)比較KSP（AgC1）和KSP（AgI）的相對(duì)大小的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和有關(guān)結(jié)論先分別取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液，若先析出黃色沉淀，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），若先析出白色沉淀則Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．

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