13．下列操作實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A充分浸透了 Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+
C分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫溶液顏色都變淺說明氯氣和二氧化硫都有
漂白性
D向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加
KIO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硅酸鈉熔點(diǎn)高，可用作阻燃劑；
B．只能確定含有鈉離子，無法確定是否含有鉀離子；
C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；氯氣不具有漂白性；
D．碘單質(zhì)與淀粉顯示藍(lán)色，該性質(zhì)不是碘元素的性質(zhì)．

解答 解：A．Na2SiO3熔點(diǎn)高，比較穩(wěn)定，可用作木材防火劑，故A正確；
B．火焰呈黃色說明含有Na+，觀察鉀離子的火焰顏色需要通過藍(lán)色鈷玻璃，所以無法確定是否含有K+，故B錯(cuò)誤；
C．向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫，氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；二氧化硫與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色，二氧化硫表現(xiàn)了酸性，故C錯(cuò)誤；
D．KIO3中含有的碘元素不能使淀粉變藍(lán)，該操作方法不能檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)漂白性、常見元素及其化合物性質(zhì)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)化合物甲：乙：，丙：
（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基．
（2）請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法：（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是甲；
鑒別丙的方法：與銀氨溶液作用會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙．
（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路線合成；

已知：
①D的核磁共振氫譜只有1組峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
（1）F中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；G→H的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
        B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-溴丙烷．
（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaBr．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHOHCN．
（4）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有8種；
         ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氫譜只有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
C．2 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成2NA個(gè)SO3分子
D．電解法精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的錨述正確的是（　　）
A．向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)
D．中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）圖B、圖C是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池．
（2）B中Fe極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）A、B、C中被腐蝕的速率，由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填
溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
分離混合物		B．
收集氨氣		C．
保存NaOH溶液		D．
聞Cl2的氣味

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