Question

從2012年3月15日開始，我國新的食用鹽碘含量標準開始實施，加碘量的上限從60mg?kg^-1．同時規(guī)定以加碘酸鉀為主，并要求規(guī)范使用食鹽抗結(jié)劑--亞鐵氰化鉀．A市銷售的食鹽配料有：精制食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑．
（1）甲同學把A市出售的食鹽與B市出售的食鹽混合后溶于水，并加入鹽酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍．說明B市出售的食鹽中添加的含碘物質(zhì)可能是

 

．
①乙同學欲用萃取法提取上述反應生成的I₂，下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

 

A．選用酒精萃取溶液中的碘
B．分液時旋開分液漏斗的活塞，用燒杯接收完下層溶液時，再換一只潔凈燒杯繼續(xù)從下口接收上層溶液
C．萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同學欲測定A市所售食鹽中碘的含量，進行如下操作：準確稱量51.2g加碘食鹽，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到錐形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加適量鹽酸和少量淀粉溶液，溶液呈藍色．再用4.6×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，當用去17.21mL Na₂S₂O₃溶液時藍色恰好褪去（I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）．則A市每千克食鹽中含碘

 

mg．
（2）規(guī)定以加碘酸鉀為主的原因是KI在保存過程中容易被氧化而造成碘的損失，為提高加KI的碘鹽的穩(wěn)定性，減少碘的損失，下列物質(zhì)可作為穩(wěn)定劑的是

 

．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．KOH   D．NaNO₂
（3）亞鐵氰化鉀{K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O}是一種常用的食鹽抗結(jié)劑．該物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，易溶于水，在水中離解為K⁺和[Fe（CN）₆]^4-，[Fe（CN）₆]^4-難以繼續(xù)電離．
乙同學取42.2g亞鐵氰化鉀進行加熱實驗，發(fā)現(xiàn)亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃．乙同學同時查閱了相關(guān)資料，有關(guān)信息如下：
①一般烹飪溫度低于340℃．
②400℃以上時在O₂作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產(chǎn)生CO₂、KCN、Fe₃C及另一種氣體單質(zhì)．
下表所列的是42.2g固體樣品在不同加熱階段時所測得的固體質(zhì)量，請寫出有關(guān)反應的化學方程式：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	10
加熱溫度/℃	25	70	80	100	130	250	300	350	400	450
固體質(zhì)量/g	42.2	42.2	40.1	36.8	36.8	36.8	36.8	36.8	32.0	32.0

加熱溫度在70～100℃時：

 

；
加熱溫度在400℃以上時：

 

；
試分析加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結(jié)劑是否會對人體造成“氰”中毒：

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）A中含有碘酸鉀，在鹽酸溶液中和B食鹽混合生成使淀粉變藍的碘單質(zhì)，說明B中含有的是含碘離子的鹽；
①A、酒精和水溶液混溶不能分層；
B、分液操作是遵循“上吐下瀉”的原則；
C、萃取用到的分液漏斗不能漏液，萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，故C正確；
②根據(jù)碘的性質(zhì)、硫代硫酸鈉與碘的關(guān)系式分析計算；
（2）根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I^- 被氧化來分析；
（3）分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題干信息分析計算費用產(chǎn)物，利用原子守恒配平書寫化學方程式；

解答： 解：（1）A中含有碘酸鉀，在鹽酸溶液中和B食鹽混合生成使淀粉變藍的碘單質(zhì)，說明B中含有的是含碘離子的鹽，可以是KI或NaI，故答案為：KI或NaI；
①A、酒精和水溶液混溶不能分層，不能進行分液操作，故A錯誤；
B、分液操作是遵循“上吐下瀉”的原則，上層液體從上口倒出，避免引入雜質(zhì)，故B錯誤；
C、萃取用到的分液漏斗不能漏液，故C正確；
故答案為：AB；
②根據(jù)碘的性質(zhì)、硫代硫酸鈉與碘的關(guān)系式分析；A市所售食鹽中碘為碘酸鉀，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
IO₃^-～3I₂～6Na₂S₂O₃
 1           6
n            0.01721L×4.6×10^-4mol?L^-1
n=1.32×10^-6mol
配制成500mL溶液中IO₃^-物質(zhì)的量為1.32×10^-5mol
51.2g食鹽含IO₃^-物質(zhì)的量為1.32×10^-5mol，含碘元素質(zhì)量=1.32×10^-5mol×127g/mol=1.676×10^-3g=1.676mg
每1Kg食鹽中含碘元素質(zhì)量=

1.676mg×1000g

51.2g

=32.7mg，
故答案為：32.7；
（2）提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I^- 被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：S₂O₃^2-＞I^-”和氧化還原反應的強弱規(guī)律，可以選Na₂S₂O₃作穩(wěn)定劑；氫氧化鉀是強堿具有強腐蝕性，不能做穩(wěn)定劑；AlCl₃，水解后呈酸性，且還原性I^-＞Cl^-，所不能作穩(wěn)定劑；NaNO₂當遇強還原性物質(zhì)時能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO₂與KI能發(fā)生氧化還原反應為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，所以不能作穩(wěn)定劑，故答案為：A；
（3）取42.2g亞鐵氰化鉀進行加熱實驗，物質(zhì)的量=

42.2g

422g/mol

=0.1mol，發(fā)現(xiàn)亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃，圖表數(shù)據(jù)分析可知70°C以上分解，到100°C分解失去結(jié)晶水，質(zhì)量減小=42.2g-36..8g=5.4g，水物質(zhì)的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所以70-100°C分解的化學方程式為：K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O

70-100℃  .

K₄[Fe（CN）₆]+3H₂O↑，400℃以上時在O₂作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產(chǎn)生CO₂、KCN、Fe₃C及另一種氣體單質(zhì)，結(jié)合原則守恒配平書寫分解反應，先配平鐵原子、鉀原子，再配平碳原子最后配平氮原子確定單質(zhì)氣體為氮氣，反應的化學方程式為：3K₄[Fe（CN）₆]+5O₂

400℃  .

12KCN+Fe₃C+3N₂+5CO₂；
加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結(jié)劑，一般烹飪溫度低于340℃，不會對人體造成“氰”中毒；
故答案為：K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O

70-100℃  .

K₄[Fe（CN）₆]+3H₂O↑；3K₄[Fe（CN）₆]+5O₂

400℃  .

12KCN+Fe₃C+3N₂+5CO₂；烹飪溫度一般低于340°C，此條件下抗結(jié)劑不會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，可以放心使用．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確物質(zhì)的氧化性、還原性強弱即可解答，數(shù)據(jù)分析計算判斷反應產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息來分析解答，題目難度中等．