最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等，下列說法正確的是（　　）
A、18O2和16O2是兩種不同的核素
B、將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a克
C、N4分子為正方形結構，每個分子中含有6個共價鍵
D、2N5=5N2是化學變化
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,核素,判斷簡單分子或離子的構型
專題：
分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B．銅絲在甲醇的氧化實驗中做催化劑；
C．白磷是正三棱錐結構；
D．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．
解答： 解：A．18O2和16O2是氧元素的兩種單質(zhì)，不是原子，不是核素，故A錯誤；
B．銅絲在甲醇的氧化實驗中做催化劑，反應前后質(zhì)量不變等于ag，故B錯誤；
C．N4結構類似白磷，應為正三棱錐結構，不是正四面體結構，故C錯誤；
D．2N5=5N2，有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D正確．
故選D．
點評：本題考查核素、催化劑、化學變化等，難度不大，注意根據(jù)題目所給信息結構類似白磷的N4解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．
A、②③④B、①③④
C、①②④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個化學反應方程式（答案合理即可給分）
（1）既是分解反應又是氧化還原反應
 

（2）有沉淀生成的復分解反應
 

（3）酸性氧化物和堿發(fā)生的反應
 

（4）堿性氧化物和酸發(fā)生的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關合成氨工業(yè)的下列說法中，正確的是（　�。�
A、從合成塔出來的混合氣體，NH3的含量較小，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B、由于氨可液化分離出來，N2、H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C、合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨廠采用的壓強是20 MPa～50 MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3B．12C和13C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和（CH3）2CHCH3D．甲烷和庚烷E．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構體；
（5）
 
組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO2-中的若干種離子．某同學對該粉末進行如下實驗：

說法正確的是（　�。�
A、白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B、原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2-
C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
D、氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

從2012年3月15日開始，我國新的食用鹽碘含量標準開始實施，加碘量的上限從60mg?kg-1．同時規(guī)定以加碘酸鉀為主，并要求規(guī)范使用食鹽抗結劑--亞鐵氰化鉀．A市銷售的食鹽配料有：精制食鹽、碘酸鉀、抗結劑．
（1）甲同學把A市出售的食鹽與B市出售的食鹽混合后溶于水，并加入鹽酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍．說明B市出售的食鹽中添加的含碘物質(zhì)可能是
 
．
①乙同學欲用萃取法提取上述反應生成的I2，下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
 

A．選用酒精萃取溶液中的碘
B．分液時旋開分液漏斗的活塞，用燒杯接收完下層溶液時，再換一只潔凈燒杯繼續(xù)從下口接收上層溶液
C．萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同學欲測定A市所售食鹽中碘的含量，進行如下操作：準確稱量51.2g加碘食鹽，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到錐形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加適量鹽酸和少量淀粉溶液，溶液呈藍色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，當用去17.21mL Na2S2O3溶液時藍色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．則A市每千克食鹽中含碘
 
mg．
（2）規(guī)定以加碘酸鉀為主的原因是KI在保存過程中容易被氧化而造成碘的損失，為提高加KI的碘鹽的穩(wěn)定性，減少碘的損失，下列物質(zhì)可作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
（3）亞鐵氰化鉀{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一種常用的食鹽抗結劑．該物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，易溶于水，在水中離解為K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-難以繼續(xù)電離．
乙同學取42.2g亞鐵氰化鉀進行加熱實驗，發(fā)現(xiàn)亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃．乙同學同時查閱了相關資料，有關信息如下：
①一般烹飪溫度低于340℃．
②400℃以上時在O2作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產(chǎn)生CO2、KCN、Fe3C及另一種氣體單質(zhì)．
下表所列的是42.2g固體樣品在不同加熱階段時所測得的固體質(zhì)量，請寫出有關反應的化學方程式：
時間/min01234567810
加熱溫度/℃257080100130250300350400450
固體質(zhì)量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
加熱溫度在70～100℃時：
 
；
加熱溫度在400℃以上時：
 
；
試分析加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結劑是否會對人體造成“氰”中毒：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成UV高級油墨的主要成份的路線如圖：

已知Ⅰ、
Ⅱ、
請回答：
（1）A的結構簡式為
 
．
（2）下列有關D的說法，正確的是
 
．（填序號）
A．能使：紫色石蕊試液變紅    B．能發(fā)生縮聚反應
C．能發(fā)生取代反應             D．能發(fā)生加成反應
（3）F的官能團有
 
種（不含苯環(huán)）．1mol F與氫氧化鈉溶液共熱，最多能消耗NaOH
 
mol．
（4）反應②的化學方程式為
 

（5）E有多種同分異構體，寫出同時符合以下條件的局分異構體的結構簡式
 
．
①與NaHCO3反應能生成CO2氣體
②與新制氫氧化銅懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
．
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：
 
．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式
 
．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸
 
噸．
（4）熱電廠的冷卻水是
 
，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有
 
（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想．
 
，
 
（寫出兩點即可）．

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