Question

有關合成氨工業(yè)的下列說法中，正確的是（　�。�

• A、從合成塔出來的混合氣體，NH₃的含量較小，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
• B、由于氨可液化分離出來，N₂、H₂在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
• C、合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動
• D、合成氨廠采用的壓強是20 MPa～50 MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

Answer 1

考點：工業(yè)合成氨

專題：

分析：A、雖然反應出來的混合氣體中NH₃比較低，但原料循環(huán)使用，連續(xù)化生產(chǎn)，所以生產(chǎn)氨的工廠效率不低．
B、由于氨易液化，可以抽出氨氣，使平衡正移，提高原料轉化率，而且N₂、H₂是循環(huán)使用；
C、合成氨是放熱反應，所以低溫有利，但反應速率跟溫度有關，溫度越高速率越大；
D、反應是分子數(shù)減小的反應，高壓有利于向正反應移動．

解答： 解：A、雖然反應出來的混合氣體NH₃比較低，但原料循環(huán)使用，連續(xù)化生產(chǎn)，所以生產(chǎn)氨的工廠效率不低，故A錯誤；
B、由于氨易液化，可以抽出氨氣，使平衡正移，提高原料轉化率，而且N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產(chǎn)率很高，故B正確；
C、合成氨是放熱反應，所以低溫有利，但反應速率跟溫度有關，溫度越高速率越大，所以溫度是取在既保證一定速率，又保證反應盡量向正反應移動，同時還要確保催化劑活性，因為催化劑活性跟溫度關系極大，一般合成氨反應500℃是保證催化活性最大，不是為了使化學平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、合成氨的反應是分子數(shù)減小的反應，高壓有利于向正反應方向移動，且能提高正反應速率，跟催化劑無關，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了合成氨的原理，同時考查了外界條件對化學平衡的影響，比較基礎，注意理解溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學平衡的影響．