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如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，試管B不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水
BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合,氯氣的化學性質,氨的化學性質,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣；
B．食鹽水除去HCl，氯氣與KI反應生成碘；
C．氨氣與濃硫酸反應，二氧化碳與水反應生成碳酸；
D．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與NaAlO2溶液反應生成氫氧化鋁．
解答： 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣，則B中觀察到白色沉淀，故A不選；
B．食鹽水除去HCl，氯氣與KI反應生成碘，則B中觀察到溶液變藍，故B不選；
C．氨氣與濃硫酸反應，二氧化碳與水反應生成碳酸，酚酞遇酸為無色，現(xiàn)象不明顯，故C選；
D．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與NaAlO2溶液反應生成氫氧化鋁，則B中觀察到白色沉淀，故D不選；
故選C．
點評：本題考查實驗裝置綜合及物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應、復分解反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關合成氨工業(yè)的下列說法中，正確的是（　�。�
A、從合成塔出來的混合氣體，NH3的含量較小，所以生產氨的工廠的效率都很低
B、由于氨可液化分離出來，N2、H2在實際生產中循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高
C、合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨廠采用的壓強是20 MPa～50 MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成UV高級油墨的主要成份的路線如圖：

已知Ⅰ、
Ⅱ、
請回答：
（1）A的結構簡式為
 
．
（2）下列有關D的說法，正確的是
 
．（填序號）
A．能使：紫色石蕊試液變紅    B．能發(fā)生縮聚反應
C．能發(fā)生取代反應             D．能發(fā)生加成反應
（3）F的官能團有
 
種（不含苯環(huán)）．1mol F與氫氧化鈉溶液共熱，最多能消耗NaOH
 
mol．
（4）反應②的化學方程式為
 

（5）E有多種同分異構體，寫出同時符合以下條件的局分異構體的結構簡式
 
．
①與NaHCO3反應能生成CO2氣體
②與新制氫氧化銅懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是（　�。�
A、反應物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應
B、發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量
C、有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D、活化分子的平均能量稱之活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設備名稱是
 
，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是
 
．所得爐渣的用途有
 
（填一種用途）．
（2）進入接觸室前的氣體必須經過凈化處理，目的是防止
 
．
（3）生產過程中，吸收三氧化硫常用的物質是
 
．
（4）溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用如圖中的曲線
 
（填“a”或“b”）表示．
（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體．反應的化學方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有
 
（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為：
①
 
；②
 
．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．
Na2O2+HCl═Cl2+NaCl+
 

該反應
 
（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是
 
（要求答出要點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖．

根據上述產業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
．
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：
 
．磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式
 
．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數(shù)為98%的硫酸
 
噸．
（4）熱電廠的冷卻水是
 
，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有
 
（寫出一種即可）．
（5）根據現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想．
 
，
 
（寫出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2+3H2?2NH3．有關說法正確的是（　�。�
A、哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
B、新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C、新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D、新催化劑降低了反應所需要的能量，使平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產生氣體896mL（標況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質量為（　　）
A、14.2gB、4.24g
C、11.44D、無法計算

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