如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（　�。�
A、
稀硫酸
B、
NaCl溶液
C、
稀鹽酸
D、
酒精
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流，說(shuō)明該裝置符合原電池構(gòu)成條件．
解答： 解：A．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生，故B正確；
C．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答，為�？疾辄c(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)況下，10克某氣體中含有和11.2升CO2相等的分子數(shù)，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、20B、25
C、40D、12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H7OH
B、CH2O2
C、C4H6
D、C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是
B、HCl的電子式為
C、NH3的結(jié)構(gòu)式為 
D、還原性：HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Na+、Cl-、HSO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，該反應(yīng)的還原劑是（　　）
A、Fe3+
B、Cu
C、Fe2+
D、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、恒溫密閉容器中NO2和N2O4形成的平衡體系，減小體積，體系顏色加深
B、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　�。�
A、1.0×10-7 mol/L
B、1.0×10-6 mol/L
C、1.0×10-3 mol/L
D、1.0×10-12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

650℃時(shí)，在2.0L密閉容器內(nèi)加入4.0mol CO和2.0mol H2O，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行2min后，測(cè)得CO為3.2mol，則2min內(nèi)v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行5min后達(dá)平衡，測(cè)得c（CO2）=4c（H2O），則CO的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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