常溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　�。�
A、1.0×10-7 mol/L
B、1.0×10-6 mol/L
C、1.0×10-3 mol/L
D、1.0×10-12 mol/L
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：室溫時(shí)，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14；溶液中堿電離的氫氧根離子抑制了水電離，堿溶液中c（H+）等于水電離出的c（OH-），根據(jù)溶液的pH=12，計(jì)算出溶液中的氫離子濃度，水電離的氫氧根離子的濃度等于溶液中的氫離子濃度．
解答： 解：室溫下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14，在pH=12的某堿溶液中，溶液中的氫離子是水電離的，氫離子濃度為：c（H+）=1×10-12mol/L，所以水電離的氫氧根離子濃度為：1×10-12mol/L，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了PH的簡(jiǎn)單計(jì)算和水的電離問(wèn)題，題目難度不大，注意溶液中PH的計(jì)算方法和水的電離特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜H2O
B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、金屬性：Na＞Mg＞Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（　�。�
A、
稀硫酸
B、
NaCl溶液
C、
稀鹽酸
D、
酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述，正確的是（　�。�
A、人們使用
 
1
1
H、
 
2
1
H來(lái)制造氫彈
B、科學(xué)家們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑
C、目前周期表中的所有元素都是科學(xué)家們從自然界發(fā)現(xiàn)的
D、只有主族元素同時(shí)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、主族金屬元素的化合價(jià)均不會(huì)超過(guò)+4
B、元素周期表中氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C、Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
D、含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微�？赡苁且环N分子和一種離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的組合是（　�。�
a．在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
b．0.1mol/L NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
c．0.1mol/L pH為4的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（HA-）＞（H2A）＞c（A2-）
d．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
e．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
f．將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，
c(F-)
c(H+)
始終保持增大
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
h．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四種溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩冢劲伲劲郏劲?/div>
A、afhB、acg
C、cfD、bdh

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率
（3）2min末SO2與O2的壓強(qiáng)的比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
 
；B的電子式為
 
；E物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型為
 

（2）寫出D-H的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．寫出F與J反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）A物質(zhì)與足量的NaOH共熱所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）C物質(zhì)能夠與某淡黃色固體物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體．在該反應(yīng)中消耗2molC時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多．在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體
 
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
 
；
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快
 
；
（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案