Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是

 

；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指

 

（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

 

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）O元素與Na形成的特殊氧化物的化學(xué)式是

 

，該物質(zhì)中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表判斷；
（2）Ar原子質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)；
（4）同周期自左而右原子半徑減�。�
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指鈣元素；
（6）二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維；
（7）O元素與Na形成的特殊氧化物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成．

解答： 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合計(jì)算活動(dòng)順序表可知，Ca的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Ca；
（2）Ar原子質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C＞N，故答案為：N；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指鈣元素，故答案為：Ca；
（6）二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維；
（7）O元素與Na形成的特殊氧化物為過氧化鈉，化學(xué)式為：Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，該物質(zhì)中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，故答案為：Na₂O₂；2：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，比較基礎(chǔ)．