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下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
 
．
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中具有兩性的化合物是
 
．
（3）元素金屬性最強的是
 
．（填元素名稱）
（4）比較元素②、⑩、⑨原子的半徑大小
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，Ar原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，化學式為Al（OH）3 ，故答案為：Al（OH）3 ；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強，故答案為：鉀；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Br＞F，故答案為：K＞Br＞F．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法正確的個數有（　　）
①△H＞0
②1000℃時，充入2mol Fe2O3和3mol CO，達到平衡時，CO的轉化率為80%
③其它條件不變，壓縮體積，可以提高煉鐵的工作效率
④工業(yè)上冶煉56噸鐵，至少需要42噸CO氣體．
A、1個B、2個C、3個D、4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴的消去反應可借助于NaOH醇溶液，如：
CH3CH2CH2Br+NaOH 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O
若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇鈉）代替則反應更完全，上述反應方程式可相應改寫為（填寫完成）：
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
醇
 CH3CH=CH2+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知以下信息：
Ⅰ．（-R、-R’表示氫原子或烴基）
Ⅱ．羥基之間也能脫水縮合
Ⅲ．D的相對分子質量為30，能發(fā)生銀鏡反應；F是一種高聚物，有機物A、B、C、D、E、F之間有如下轉化關系：

（1）化合物A的名稱為
 
．1mol的A能消耗
 
mol O2．
（2）寫出D與銀氨溶液反應的方程式：
 
．寫出E→F的方程式：
 
．
（3）有一種同分異構體G，G能與Na2CO3反應放出CO2，且分子的核磁共振氫譜只有兩個吸收峰，G的結構簡式為
 
．
（4）已知在OH-條件下，C與乙醛也能發(fā)生類似信息I的反應，生成的兩種化合物（互為同分異構體），請寫出結構簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大．X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體．Y是電負性最大的元素．W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8．X的原子序數是Z的原子序數的一半．U原子基態(tài)的外圍電子排布3d104s1．
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式
 
，U在周期表中位置為
 
．
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應的離子方程式是
 
．
（4）1mol X的氣態(tài)氫化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量．該反應的熱化學方程式為
 
．
（5）U的含氧化合物M晶胞如圖（“○”表示氧原子），則M的化學式為
 
；氧原子的配位數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是
 
（填元素名稱）．
（2）比較D的氫化物與F的氫化物的穩(wěn)定性
 
（用化學式表示）其中D的氫化物中的化學鍵類型是
 
（填“離子鍵”或“極性鍵”或“非極性鍵”）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，用電子式表示該物質的形成過程
 
；該物質溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質應該是由上表中的二種元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅤⅡA O
2 C N O
3 Na Mg Si S Cl Ar
4 Ca
（1）金屬性最強的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Ar原子結構示意圖為
 
；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
（填化學式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）O元素與Na形成的特殊氧化物的化學式是
 
，該物質中陽離子與陰離子個數比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
     族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ?
（1）寫出①元素的名稱
 

（2）寫出⑨元素的符號
 

（3）在這些元素中，
 
（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；
 
是最活潑的非金屬元素；
 
是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中
 
酸性最強；
 
堿性最強；
（5）從⑤到11的元素中，
 
原子半徑最小．
（6）比較⑤和⑥的化學性質，
 
更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

針對如圖裝置的說法中，正確是（　�。�
A、溶液中pH值明顯下降
B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極
C、負極的電極反應式：Fe-2e→Fe2+
D、電子由鋅經溶液流向鐵

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