Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）寫出①元素的名稱

 

（2）寫出⑨元素的符號

 

（3）在這些元素中，

 

（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；

 

是最活潑的非金屬元素；

 

是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中

 

酸性最強(qiáng)；

 

堿性最強(qiáng)；
（5）從⑤到11的元素中，

 

原子半徑最�。�
（6）比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)，

 

更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）（2）由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、?為Cl、?為Ar．
（3）同周期自左而右，元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（4）非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)（F元素沒有最高價含氧酸），金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）同周期自左而右原子半徑減��；
（6）自左而右金屬活潑性逐漸減弱，金屬鈉和冷水反應(yīng)而金屬鎂不反應(yīng)．

解答： 解：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為C元素，故答案為：碳；
（2）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，⑨為P元素，故答案為：P；
（3）同周期自左而右，元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，
故最活潑金屬為Na，最活潑非金屬為F，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Na；F；Ar；
（3）F無最高正價，最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)是HClO₄，Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（4）同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，所以半徑最小的是Cl，
故答案為：Cl；
（5）⑤和⑥分別是Na和Mg，金屬性Na＞Mg，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是金屬鈉，反之是金屬鎂，
故答案為：Na；金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是金屬鈉，反之是金屬鎂．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的理解．