18．2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船-“神州五號”．從此我國進入了航天大國和航天強國行列．發(fā)射“神五”用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol．
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

分析 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol ②
根據(jù)肼和NO2反應的化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）可知：將②×2-①可得，反應熱做相應的變化即可．

解答 解：已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol ②
根據(jù)肼和NO2反應的化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）可知：將②×2-①可得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=（-534kJ/mol ）×2-（+67.7kJ/mol ）=-1135.7KJ/mol，故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，根據(jù)所給的反應做相應的變形來構建目標反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2015年8月12日天津港危險品倉庫發(fā)生的爆炸事故，再次警示人們在注重提高科技化工發(fā)展水平的同時，不可忽視化學試劑存放的基本問題．下列在實驗室中關于試劑存放敘述正確的是（　�。�
A．白磷不易揮發(fā)，不需要密閉存放
B．氫氧化鈉溶液應保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中
C．氰化物的包裝標簽上應貼上如圖所示的標志
D．用容量瓶配制好溶液進行貯存時，需在容量瓶上貼上濃度標簽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質的方法，正確的是（　�。�
A．苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾
B．乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液
C．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質：加入過量氧化銅粉末，過濾
D．CO2中含有HCl雜質：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應中，W為（　�。�
A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．0.1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為NA
C．1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法電解氯化鈉溶液時，銅可作陰極
C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
D．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8ml．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復2-3次，且洗滌液均要轉移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種常見單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．

回答下列問題：
（1）A的化學式為Cl2，
（2）寫出反應③的化學反應方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應的E的質量為14g；
（5）將Z與N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發(fā)生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

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