Question

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B． X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
• C． Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
• D． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素．
A．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，離子電子層越多半徑越大，所以陰離子半徑由大到小排列順序：Z（S^2-）＞W(wǎng)（Cl^-）＞X（N^3-）＞Y（O^2-），故A錯誤；
B．X為N元素，氮元素的電負性很強，氨氣分子之間存在氫鍵，故B正確；
C．Y為O元素，常見的兩種同素異形體氧氣與臭氧，空氣中有大量的氧氣，故二者在常溫下不能相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W（Cl）＞Z（S），元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D正確．
故選：BD．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，題目難度中等，正確推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．