汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳?xì)浠衔锏任廴疚。其中一氧化氮在空氣中?huì)生成二氧化氮,二氧化氮存在著一個(gè)可逆過程:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=Q kJ/mol。若將一定量的NO2(g)充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立化學(xué)平衡,下列說法正確的是( )
A.若容積為某一固定值,當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.若上述可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后,給平衡體系加壓(縮小容積,其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將減小
C.若上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,升高溫度(其他條件不變)體系顏色加深,則Q>0
D.對(duì)于上述可逆過程給平衡體系減壓(增大容積,其他條件不變),可以提高N2O4的產(chǎn)率
解析:題給可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化,所以若體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則說明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),A正確;給平衡體系加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小,總質(zhì)量不變,平均摩爾質(zhì)量增大,B錯(cuò)誤;升高溫度顏色加深,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)的ΔH<0,Q<0,C錯(cuò)誤;給平衡體系減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N2O4的產(chǎn)率減小,D錯(cuò)誤。
答案:A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
容量瓶上需要標(biāo)有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強(qiáng),⑤刻度線,⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的
A.①③⑤ B.②④⑥
C.③⑤⑥ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)(8分)糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。①油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和________(寫名稱),進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量。
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(—NH2)和________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱)。人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。
③淀粉在人體內(nèi)酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(2)《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯(CH3COOCH2)是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下:
①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。
②寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________。
③反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________________________。
④反應(yīng)________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑,工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:
2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性 B.每生成0.lmol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子
C.氧化性:NaClO3 <ClO2 D.被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___▲____。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是___▲____(填字母)。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是___▲____。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是___▲____。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___▲____。
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是___▲____。
(3)為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___▲____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)道,在300℃、70 MPa下,由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s) ΔH=Q kJ·mol-1,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示,反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析,以下說法正確的是( )
A.T1<T2,Q<0
B.增大壓強(qiáng),B的轉(zhuǎn)化率減小
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度不再變化
D.a(chǎn)+b>c+d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO
B.過量SO2通入苯酚鈉溶液中:
2C6H5O-+SO2+H2O===2C6H5OH+SO
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):
2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
t℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
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