寫出下列物質(zhì)的名稱：Na2S2O3
 
，Na2S2O4
 
，Na2S4O6
 
．
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：
分析：“連”表示同多酸的成酸原子（這里是硫）直接相連，中間隔了一個(gè)氧的話可以是“焦”或者“重”，比如重鉻酸，“代”表示酸根里的氧被取代比如硫代硫酸鈉，“過”表示含有過氧鍵，據(jù)此解答．
解答： 解：“連”表示同多酸的成酸原子（這里是硫）直接相連，中間隔了一個(gè)氧的話可以是“焦”或者“重”，比如重鉻酸，“代”表示酸根里的氧被取代比如硫代硫酸鈉，“過”表示含有過氧鍵，
Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉；Na2S2O4名稱為連二硫酸鈉；Na2S4O6名稱為連四硫酸鈉，
故答案為：硫代硫酸鈉；連二硫酸鈉；連四硫酸鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的命名，題目難度較大，熟悉相關(guān)物質(zhì)的命名方法是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：

已知⑥的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素⑦在周期表中的位置
 
；元素④和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）元素③與元素⑤形成的化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物；元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
．
（3）元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為
 
；元素①-⑦中原子半徑最大的是
 
（填序號(hào)），所形成的單質(zhì)中能形成原子晶體的是
 
（填序號(hào)）；元素⑦分別于①和④所形成的化合物中，熔點(diǎn)較高的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）寫出證明⑥的最高價(jià)氧化物的兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO
CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為
 
mol?（L?min）-1．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
 
v1?（填“＞”“=”或“＜”=，且C3
 
1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
 
；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣
 
．
（2）CaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)（寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A-C-D-B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中
試劑是水，其作用是
 
；A中反應(yīng)開始后，加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．B中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
；C中試劑是
 
，D的作用是
 
．
（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
；裝置B中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有
 
、
 
．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有
 
、
 
．
（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確
 
（填“是”或“否”）．
（4）對(duì)于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn)
 
（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol?L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的（　�。�
A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
C、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D、讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

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