Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是

 

．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是

 

；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）反應(yīng)乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是

 

（填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨；A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，故A為氫元素、C為氧元素；D與A位于同一主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，E的原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，則E為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨；A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，故A為氫元素、C為氧元素；D與A位于同一主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，E的原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，則E為Al元素，
（1）實(shí)驗(yàn)室中在二氧化錳作催化劑用H₂O₂制取氧氣C，其化學(xué)方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH，其電子式是；硝酸鋁水溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，平衡水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）反應(yīng)NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平）設(shè)計(jì)為燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣在負(fù)極放電，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O，故答案為：負(fù)；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類水解等，題目較為綜合，難度中等．