鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是( )
A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4
B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
答案 B
解析 反應(yīng)后溶液的pH=1,說(shuō)明硫酸過(guò)量,且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol,則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5×0.1 mol-0.05 mol=1.8 mol,A正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度會(huì)變稀,可能會(huì)生成氫氣,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)=
=1.5 mol,則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g,C正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍,為3 mol,D正確;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以SO2和H2的體積比為1∶4,B錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見(jiàn)沉淀生成,若再通入下列四種氣體①Cl2 ②NH3、跱O2 ④H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀。
回答下列問(wèn)題:
(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是
①______________________;②______________________;
③______________________;④______________________。
(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 ( )
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2
C.Na2S D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是 ( )
A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3
H2SO4
B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4
D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說(shuō)明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ. 探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱:
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)F燒杯中的溶液通常是 。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
Ⅱ. 研究過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體:
(1)過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________;
(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證(2)的判斷是否正確,若按氣體從左到右流向時(shí),氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是________________(用a、b……填寫(xiě))。
(3)根據(jù)(3)確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上:
裝置 | 所盛藥品 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
B | ① | ② | ③ |
C | CuO固體 | ④ | ⑤ |
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列過(guò)程屬于“氮的固定”的是 ( )
A.NO2 和H2O反應(yīng)生成HNO3
B.N2和O2經(jīng)放電生成NO
C.通過(guò)加壓、降溫等方法將氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮
D.NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4
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