在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若再通入下列四種氣體①Cl2 ②NH3 ③NO2、蹾2S均會產生沉淀。
回答下列問題:
(1)通入四種氣體時產生的沉淀分別是
①______________________;②______________________;
③______________________;④______________________。
(2)用方程式表示①和④產生沉淀的原因
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
如右圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( )
A.產生氣體的體積:①>②
B.①的溶液復原可向電解后的溶液中加氯化銅;②中電解后溶液的pH不變
C.電極上析出物質的質量:①>②
D.電極反應式:①中陽極2Cl- -2e- = Cl2↑
②中負極 2H+ + 2e- = H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖,X通過共用三對電子形成X2分子,下列說法不正確的是( )
A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C.常溫下,Z單質可與Y的氫化物發(fā)生置換反應
D.一定條件下,X2與Al反應得到AlX
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:
是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產原理。右圖是
投料比分別為3︰1和1︰1,
當反應物的總物質的量相同時,
的平衡轉化率與溫度的關系曲線如右圖所示。
下列說法正確的是
A.曲線b所對應的投料比為3︰1
B.M點對應的平衡常數(shù)小于Q點
C.N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58
D.M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1
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丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應用廣泛的DAP樹脂:
已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應:
(1)農藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子。
①A的結構簡式是 ,A含有的官能團名稱是 ;
②由丙烯生成A的反應類型是 。
(2)A水解可得到D,該水解反應的化學方程式是 。 (3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質量分數(shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%。C的結構簡式是 。
(4)下列說法正確的是(選填序號字母) 。
a.C能發(fā)生聚合反應、還原反應和氧化反應
b.C含有2個甲基的羧酸類同分異構體有4個
c.D催化加氫的產物與B具有相同的相對分子質量
d.E具有芳香氣味,易溶于乙醇
(5)E的水解產物經(jīng)分離最終得到甲醇和B,二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是 。
(6)F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物,且兩個取代基不處于對位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式是___________。
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某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程,于是取來雨水作水樣進行測定,隨時間的推移,多次測定該樣品的pH,得到如下數(shù)據(jù):
時間(h) | 開始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為______________________________________
(用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_______________________。
如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合,pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是__________________________________________________________,
二氧化硫表現(xiàn)________性。
(2)下面是酸雨給人類造成的危害,其中不正確的是___________________________。
A.腐蝕建筑物、雕塑等 B.污染水源
C.改良堿性土壤 D.損害莊稼
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是_____________________________。
①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高、廴剂厦摿
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
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下列物質轉化中,A是一種正鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉化關系:
當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)當X是強酸時,E是________,寫出B生成C的化學方程式:_________________。
(3)當X是強堿時,E是________,寫出B生成C的化學方程式:______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是( )
A.反應中共消耗1.8 mol H2SO4
B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C.反應中共消耗97.5 g Zn
D.反應中共轉移3 mol電子
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兩種氣態(tài)烴的混合物共1 L,在空氣中完全燃燒得到1.5 L CO2和2 L水蒸氣(體積均在同溫同壓下測定),關于此混合烴的判斷正確的是 ( )
A.肯定是甲烷和乙烯的混合物 B.一定不是甲烷和乙烯的混合物
C.一定含乙烯,不含甲烷 D.兩種烴分子中氫原子數(shù)都是4
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