下列過程屬于物理變化的是：

A．煤的氣化 B．石油分餾 C．石油裂解 D．煤的直接液化

B

【解析】

試題分析：A．煤的氣化主要是使碳與水反應生成CO和H2等，反應了化學變化。故A錯誤。B．石油分餾是利用石油中各成分沸點的不同進行分享，沒有新物質生成為物理變化。故B正確。C．石油裂解是使石油中大分子烴在一定條件下斷裂生成小分子烴的過程，有新物質生成為化學變化 。故C錯誤。D．煤的直接液化是將煤發(fā)生化學變化生成液態(tài)燃料的過程。故D錯誤。

考點： 了解物理性質與化學性質的區(qū)別，了解化石能源煤的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，能大量共存的微粒組是

化學式

電離常數(shù)（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）鐵的單質和化合物在實驗和實際生產(chǎn)中都有重要作用。

Ⅰ．某同學將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：

操作

現(xiàn)象

現(xiàn)象1：A中溶液變紅

現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B裝置中反應的化學方程式____________ _ _______________ _______。

（2）A中溶液變紅的原因是____________________ _ _________________________。

（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學進行如下實驗：

①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ _。

②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。

實驗說明，F(xiàn)e3+ 與SCN－生成紅色Fe（SCN) 3的反應 可逆反應（是或不是）。

（4）該同學根據(jù)實驗猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，

離子反應為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反應中，0.5molSCN－被氧化時轉移的電子總數(shù)為 個。

②若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學試劑是________（寫試劑名稱）。

Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為____ __極，電極反應式為________________ __。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

C．CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向2 L 密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是

A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1

C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池

B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體

C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞

D、不能通過丁達爾效應來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，被還原的元素是 （填元素符號），若反應中轉移0.3mol電子時，則標準狀況下產(chǎn)生SO2的體積為 L。

（2）焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應的離子方程式 ，該反應中稀硝酸體現(xiàn) （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O。將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。原硝酸的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學期3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。

（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應的離子方程式為_____________________________

（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響。調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：

實驗編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/℃

溶液變藍的時間t/s

①

15

20

10

15

t1

②

a

30

0

15

t2

③

15

b

c

30

t3

實驗①②是探究______________對反應速率的影響，表中a=________；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=________，c=________

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：

假設一：反應生成的SO42－對反應起催化作用，SO42－濃度越大反應速率越快；

假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；

假設三：__________________________________________________________；

……

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質

B．Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用

C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應

D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

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