在下列條件下，能大量共存的微粒組是

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

A

【解析】

試題分析：A、由c(H+)=1×10-14mol/L可知溶液呈堿性，A組離子可以共存；B、由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此HClO+CO32－＝ClO－+HCO3－所以HClO與CO32－不能大量共存；C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，當(dāng)溶液為酸性溶液時(shí)NO3－具有氧化性，能與I‑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，而當(dāng)溶液為堿性溶液時(shí)NH4＋不能大量存在，所以C不正確；D、CO32－、AlO2－只能大量存在于堿性溶液中，所以D不正確。

考點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子共存，了解電離常數(shù)、鹽的水解、Al的兩性。

點(diǎn)評(píng)：：下列幾種情況離子不能大量共存：1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；3）陰、陽(yáng)離子雙水解進(jìn)行到底；4）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子。同時(shí)要注意題目給出的附加條件，如：顏色、酸堿性、能和鋁反應(yīng)放出氫氣、由水電離出的H+或OH-的濃度，Ka的值等等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醛類(lèi)是重要的有機(jī)物。

47．1.松柏醇臭氧化反應(yīng)生成的B含有醛基。

寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ；A 。

48．2.已知：

②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反應(yīng)，簡(jiǎn)單的醛被氧化）

醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子，比較活潑。制備季戊四醇的反應(yīng)“流程”如下：

（1）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D ；季戊四醇 。

（2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑， 試簡(jiǎn)述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因 。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中甲醛過(guò)量，原因是 。

49．3.酯交換反應(yīng)是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點(diǎn)：

①有鄰位的2個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液呈紫色；③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng)，生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇，則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

50.4.環(huán)己酮中α-H也比較活潑，能發(fā)生反應(yīng)：，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D、氯氣通入水中：Cl2+H2O H++HClO+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

Ⅰ、工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻。其工藝流程如下：

已知：①2 CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O;

②常溫下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；

③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。

（1）下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)2 CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）

C．溶液的顏色不變

D．溶液的PH不變

（2）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為 (填試劑名稱)

（3）過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有

（4）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）沉淀C的化學(xué)式為 ，pH2的范圍為

Ⅱ、鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

（6）該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；

（7）某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)。

（2）基態(tài)銅原子有 個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為 ，在CuS04溶液中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為 。

（3）銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 ；類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S )的沸點(diǎn)，其原因是 。

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為 。

（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為 (用含“a、NA 的代數(shù)式表示)g·。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程屬于物理變化的是：

A．煤的氣化 B．石油分餾 C．石油裂解 D．煤的直接液化

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同步練習(xí)冊(cè)答案