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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA

D

【解析】

試題分析： A．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的NO2會偶合成N2O4使分子數目小于NA，故A錯B．重水的相對分子質量為20g/mol，3.6g重水所含中子數為1.8NA。B錯C．一定條件下，0.1molCu與過量S反應生成Cu2S，轉移電子數目為0.1NA，故C錯。D．常溫下,CH3COOH為電解質部分發(fā)生電離，所含分子數小于NA，故D正確。

考點：了解NO、NO2的性質、氧化還原反應中電子數目的計算、弱電解質的電離及核素的定義。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

①能使甲基橙變黃色的溶液：Na+、S2-、Cl—、SO32-

②室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+

③無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—

⑤在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

⑥無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

A．①④⑤ B．②③④ C．④⑥ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到H2 11．2L(標準狀況)該混合物的組成可能是

A．鈉和鐵 B．鎂和銅 C．鋁和鎂 D．鋅和鐵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數據如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內，平均反應速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用冷卻鎂蒸氣的是

A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，能大量共存的微粒組是

化學式

電離常數（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的數據下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學—選修2：化學與技術］(15分)

將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 （填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

C．CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

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