11．下列微粒中，鍵角最大的是（　　）
A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

分析 根據(jù)分子的空間構(gòu)型確定鍵角，直線型分子鍵角為180°，以此來解答．

解答 解：A．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；
B．H3O+為三角錐型，鍵角為107.3°；
C．二氧化碳為直線型分子，鍵角為180°；
D．CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；
故選C．

點評 本題考查鍵角，注意分子的空間結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，把握常見分子的空間構(gòu)型即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大�。篈l＞P＞N
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若m克FeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為n個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分別代表著某一化學(xué)元素．根據(jù)下表中所列元素回答下列中的問題．

（1）最活潑非金屬元素名稱是氟；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4；
（2）元素m的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k3+的檢驗方法取含有Fe3+的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血紅色．
（4）l有兩種氧化物A，B，其中A高溫下可分解，方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑，現(xiàn)象為黑色物質(zhì)變?yōu)榇u紅色，一定質(zhì)量的A，B混合物加熱至質(zhì)量不在變化，固體質(zhì)量減少了48克，則混合物中A的物質(zhì)的量為6mol
（5）c、e、f、i的簡單離子的半徑由大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）；
g、b、i的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為HCl＞CH4＞SiH4（填化學(xué)式）．
（6）e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請用離子方程式說明其原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B＞A
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：制乙酸、催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷       B．堿石灰       C．無水硫酸鈉    D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（　　）
A．c（H+）•c（OH- ）乘積不變B．pH增大了
C．c（OH- ）降低了D．水電離出的c（H+）降低了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化學(xué)符號表示），G的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學(xué)式），原因是O的非金屬性大于S．
（3）Z2Y2的電子式為，ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（4）X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向負極移動．

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