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1．下列說法正確的是（　　）
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學反應都是吸熱反應
C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

分析 A．將廢電池深埋，能夠引起土壤污染；
B．反應是否放熱、吸熱與反應條件無關；
C．可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可作燃料；
D．太陽能、風能和氫能為清潔能源，可減少環(huán)境污染．

解答 解：A．將廢電池深埋，能夠引起土壤污染，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；
B．反應是否放熱、吸熱與反應條件無關，如鋁熱反應為放熱反應，但需要在高溫下反應，故B錯誤；
C．可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可作燃料，合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發(fā)氫能、地熱能、風能等都有助于緩解能源緊缺，故C錯誤；
D．開發(fā)太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學知識在生活實際的應用，涉及環(huán)境污染與治理、能源的開發(fā)與利用，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草酸（H2C2O4）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究．
（1）H2C2O4 （s）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 K=c（H2O）•c（CO）•c（CO2）；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是AB
A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常溫下，在2L的密閉容器中通入4mol CH4氣體和6mol CO2氣體發(fā)生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1mol•L-1．
①平衡時，該反應的平均反應速率v（CO2）=0.01 mol•L-1min-1．
②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉化率，可采取的措施是升高溫度或增大容器的體積（減小壓強）．
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸（H2C2O3），裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O．

（4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中[Fe（C2O4）3]3-的濃度與溫度的關系如圖2所示，則A點的c（Fe3+）＜B點的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固體，F(xiàn)e3+的濃度增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取KMnO4，其流程示意圖如下：

已知：①Ksp（CuS）=1.3×10-36、Ksp（MnS）=2×10-13
②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
  Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3  Cu（OH）2
 開始沉定時 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀時 9.8 9.6 3.79
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：建筑材料，實驗室模擬流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過濾器中，水浸沒沉淀自然流下，重復2～3次．
（2）試劑a最好選用B（填字母）
A．氨水      B．高錳酸鉀   C．次氯酸鈉   D．濃鹽酸
（3）試劑b可選用CD（填選項字母）
A．氨水  B．稀硫酸  C．碳酸錳   D．Mn（OH）2  E．NaOH
（4）試劑c為MnS，析出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應的離子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質）為原料，生產硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物　�、赱Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2．
（3）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干．
（4）0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

①試確定200℃時固體物質的化學式CuSO4•H2O；
②取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；，其存在的最高溫度是102℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．　
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．
③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同    
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C．飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會變渾濁
D．可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列微粒中，鍵角最大的是（　�。�
A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

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