Question

在一定條件下，恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：N₂+3H₂

催化劑

高溫、高壓

2NH₃．則下列情況能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度；
②容器中N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2；
③單位時間內(nèi)生成nmolN₂的同時生成3nmolH₂；
④反應(yīng)混合體系的壓強不隨時間的變化而變化；
⑤H₂的生成速率等于NH₃的生成速率；
⑥容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化．

• A、①②③⑤
• B、②④
• C、④
• D、③④⑤

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：①反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度，并不是不變，故錯誤；
②容器中N₂、H₂、NH₃的濃度之比可能是1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
③單位時間內(nèi)生成nmolN₂的同時生成3nmolH₂，沒有體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故錯誤；
④反應(yīng)混合體系的壓強不隨時間的變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑤H₂的生成速率等于NH₃的生成速率，不等于計量數(shù)之比，故錯誤；
⑥容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，始終不變，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．