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17．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑時，該反應的反應熱發(fā)生改變
B．升高溫度，利于A的轉化率增大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．增大壓強，能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率

分析 A．催化劑不改變反應熱；
B．升高溫度，平衡向吸熱方向進行；
C．根據反應物與生成物總能量大小判斷；
D．增大壓強，正逆反應速率都加快，縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間．

解答 解：A．反應體系中加入催化劑，只改變活化能，不能改變反應熱，故A錯誤；
B．正反應放熱，則升高溫度，平衡向逆方向移動，A的轉化率減小，故B錯誤；
C．由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，故C正確；
D．增大壓強，正逆反應速率都加快，縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間，所以增大壓強，能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓、化學平衡的影響因素等，為高考常見題型，側重于考查學生化學知識的綜合應用能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A滿足下列條件．
①在空氣中完全燃燒的產物是CO2和H2O，且燃燒過程中產生CO2的物質的量等于消耗掉O2的物質的量，也正好和生成H2O的物質的量相等；
②質譜圖顯示A的相對分子質量為180，且分子中含有六元環(huán)；
③碳和氧原子在分子結構中都有兩種不同的化學環(huán)境，A的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
回答下列問題．
（1）A的實驗式（或最簡式）是CH2O；
（2）A的分子式是C6H12O6；
（3）A的結構式是；
（4）A有一種同分異構體B，其分子中也有六元環(huán)，所有碳原子都處于相同化學環(huán)境，其結構簡式是，其核磁共振氫譜中有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用鐵絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球； E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產生氣體，直到C處澄清石灰水出現白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是產生二氧化碳，排出裝置中的空氣；
（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空氣，可觀察到 紅棕色氣體 出現，產生上述現象其反應的化學方程式為2NO+O2=NO2；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮  （請用最熟悉的反應進行解釋）；
（3）溶液D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產物
B．推廣燃煤脫硫技術，減少SO2污染
C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D．大量使用農藥化肥以提高糧食產量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）電解液c可以是（填編號）BC
A．純水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？加熱煮沸．
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）BC
A．改用稀硫酸作電解液                        B．適當增大電源的電壓
C．適當減少兩電極間距離                      D．適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組對Fe3+與S2-的反應有不同的看法，
（1）猜想可能發(fā)生三種反應情況：雙水解反應；氧化還原反應；復分解反應；（填反應類型）．
針對上述猜想該小組做了如下探究實驗：
序號實驗操作現象

①		向大試管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩		產生大量黑色沉淀，反應后溶液仍顯堿性

②		向另一支大試管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產生大量黃色渾濁，反應后溶液仍顯酸性
【查閱資料】
Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，FeS是黑褐色的固體．
（2）根據實驗現象和理論分析：實驗①發(fā)生的離子反應方程式為：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
實驗②發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）設計實驗驗證實驗②所發(fā)生的化學反應，檢驗對象是實驗②所得混合物．
限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
實驗操作預期現象和結論
（4）綜合分析實驗①、②，影響Fe3+與S2-的反應類型的可能因素有溶液的酸堿性、溶液的滴加順序；溶液的濃度．（至少填兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質的量濃度是1mol/L，含NaOH的質量4g．
（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為4mol/L．
（3）在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分數是87.5%．
⑤CO2和CO的質量之比是11：49．
⑥CO的質量分數是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是$\frac{9}{16}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列括號內雜質的試劑和方法正確的是（　　）
A．Fe3+ （Al3+），加過量的氨水，過濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，過濾
C．CO2 （SO2），將混合氣體通過依次飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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