5．2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　　）
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產(chǎn)物
B．推廣燃煤脫硫技術，減少SO2污染
C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D．大量使用農藥化肥以提高糧食產(chǎn)量

分析 A．根據(jù)“綠色化學”的內涵來判斷；
B．根據(jù)二氧化硫導致酸雨分析；
C．根據(jù)廢舊電池和電子垃圾等對環(huán)境的危害判斷；
D．大量使用農藥化肥會造成土壤污染、水體污染、大氣污染．

解答 解：A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產(chǎn)物，可以實現(xiàn)節(jié)能降耗、保護環(huán)境，故A正確
B．燃煤生成二氧化硫，加大酸雨的產(chǎn)生，則推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染，可開發(fā)太陽能、風能、氫能等新能源，減少化石能源的使用，可以減少污染，符合節(jié)能降耗、保護環(huán)境的思想，故B正確；
C．廢舊電池或電子垃圾中含有重金屬等污染物，除貴重金屬的其余廢料填埋，會造成環(huán)境污染，應進行回收、處理，則推廣垃圾的分類存放、回收、處理，故C正確；
D．化肥農藥的不合理使用，會造成土壤污染、水體污染、大氣污染，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查環(huán)境污染及生活污染的處理，注意化學來源于生產(chǎn)、生活，也應服務于生產(chǎn)、生活，注重化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取一定質量的K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1．
（1）計算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質量是0.7350g．
（2）配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步驟為（填寫空白）：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻．
（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結果有何影響？
①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
②定容時，仰視刻度線偏低．
（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作？
（6）用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液．恰好完全反應時消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質的量濃度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→h→i→b→c→f→g→d→e．（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致，有利于液體流下．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會減�。ㄌ睢疤畲蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在無色透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．NO3-、Cl-、Fe3+、K+B．Cl-、Ag+、NO3-、Na+
C．SO42-、Al3+、Na+、Cl-D．NO3-、HCO3-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒，他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
【提出假設】
假設1：白色物質是Na2O．
假設2：白色物質是Na2CO3．
假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物．
【設計實驗方案驗證假設】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：
實驗
方案		實驗操作實驗
現(xiàn)象		結論
方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變
成紅色		白色物
質為
Na2O
方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白
色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯
現(xiàn)象
【思考與交流】
（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學反應方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
（3）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為Na2CO3．
（4）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，假設2成立．你的理由是方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3或Ca（OH）2；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中僅有Na2CO3，白色沉淀為CaCO3．
（5）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（6）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：不同意，因為反應物中無氫元素，違背質量守恒定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原子半徑最�。瓸元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：AH   CN   ENa
（2）寫出X與Y反應生成鹽的化學方程式：HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解．寫出該反應的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑時，該反應的反應熱發(fā)生改變
B．升高溫度，利于A的轉化率增大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．增大壓強，能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　�。�
A．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質可用適量的KOH除去
B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質可用加熱的方法提純
C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的氯水除去
D．可以用分液的方法分離CCl4和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　　）
A．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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