14．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②分離溶于水的碘：乙醇萃��；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

分析 ①光照下乙烷發(fā)生取代反應；
②乙醇與水互溶；
③二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
④乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異．

解答 解：①光照下乙烷發(fā)生取代反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應選溴水、洗氣，故錯誤；
②乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取，故錯誤；
③二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可除雜，故正確；
④乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫下，向甲（保持恒容）乙（保持恒壓）兩個容器中分別加入物質(zhì)的量均為1mol的A與發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）?C（g），起始時兩容器的體積相等，達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．容器甲中分子總數(shù)多B．容器甲中C的濃度大
C．容器甲中反應速率快D．容器甲中轉化率大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機坊與其名稱相符的是（　�。�
A．：2-甲基丙烯B．（CH3）2CHCH（CH3）2：1，4-而甲基丁烷
C．：1，3-二丙醇D．：聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結構簡式為，分子中含有四面體結構的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名，其中正確的是（　　）
A．
2，3-二甲基-3-乙基丁烷		B．
2，2，3，4-四甲基己烷
C．
對二甲苯		D．
2，4，4-三甲基戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸不能發(fā)生聚合反應
B．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
C．蘋果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有關上述反應的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1 kJ熱量
D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）．甲同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
實驗I 乙同學利用圖圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇菍⒎忠郝┒坊钊疾叟c漏斗上口部小孔對準，再開啟分液漏斗旋塞，該裝置中生成了ClO2，反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）裝置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空氣．
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶，然后進行的操作是趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體．
實驗Ⅱ丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度
其實驗步驟如下：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
（5）步驟①反應的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
（6）步驟②滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（7）樣品中NaClO2的質(zhì)最分數(shù)為$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．過氧化鈣在常溫下是無色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應為放熱反應）裝置如圖：

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的離子方程式Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=2NH4++CaO2•8H2O↓
（4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是溫度過高，過氧化氫分解速率加快，過氧化氫利用率低，該反應為放熱反應，控制低溫有利于CaO2•8H2O晶體的析出，提高產(chǎn)率；
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應的特點．裝置如下圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設】
假設1：反應只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：反應只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實驗探究】
（5）該實驗設計有一處明顯錯誤，請改正裝置E中廣口瓶中的導氣管應短進長出．
（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應．
【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1　g，裝置D質(zhì)量增加了m2　g，裝置E中收集到的氣體為V　L（已換算成標準狀況下）．
（7）在記錄量筒中的液面位置時，除視線平視外，還應使廣口瓶和量筒液面相平．
（8）如果假設3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M（CaO2）=72，M（CaSO3）=120】

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