3．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
B．新能源的優(yōu)點(diǎn)主要是資源豐富、可再生、沒有或很少有污染
C．氫能的優(yōu)點(diǎn)熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染；缺點(diǎn)是儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

分析 A．“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應(yīng)；
B．新能源通常是環(huán)境友好型能源；
C．氫氣是一種新能源，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無(wú)污染；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：A．“低碳生活”就是通過(guò)各種手段、方法，盡量減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應(yīng)，故A正確；
B．新能源相對(duì)于化石燃料來(lái)講，資源豐富、可以再生、污染輕，對(duì)環(huán)境友好，故B正確；
C．氫氣是一種新能源．氫氣熱值高，水作為其原料，資源實(shí)在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無(wú)污染，故C正確；
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作太陽(yáng)能電池板，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化石燃料使用的利弊，新能源的開發(fā)和利用，題目難度不大，通過(guò)本題可以培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源，愛護(hù)環(huán)境，樹立可持續(xù)發(fā)展的能源觀念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑．
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.48%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．足量的Zn與一定量稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，加入下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣量的是（　�。�
A．硫酸氫鈉稀溶液B．硝酸鈉溶液C．醋酸鈉溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．生活中常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說(shuō)法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說(shuō)明理由因?yàn)閬喠蛩徕}（CaSO3）具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成的催化劑．
查閱資料：
①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是①（填序號(hào)）．
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈  
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減�。籦）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入碳酸鈣．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有分子式為CnH8O2X2的物質(zhì)M，可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①物質(zhì)B在質(zhì)譜分析中，在質(zhì)譜圖顯示存在多種質(zhì)荷比不相同的粒子，其中質(zhì)荷比最大的為32，物質(zhì)B在核磁共振氫譜分析中，有兩個(gè)吸收峰，吸收峰面積之比為3：1?
②兩個(gè)-OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，如：

請(qǐng)回答下列問題：（1）n值為9，M中官能團(tuán)名稱為酯基、Br．
（2）①?③的反應(yīng)類型：①水解或取代反應(yīng)，③加成．
（3）寫出M?E?G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D：．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為SiO2B．熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1
（1）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖1．結(jié)合曲線，歸納C2H4平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化的規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（b）其他條件相同，增大壓強(qiáng)，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（2）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有B．
A．增大乙烯的濃度B．分離出乙醇C．加催化劑
（3）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物（固體電解質(zhì)傳導(dǎo)O2-）燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅，
當(dāng)A極消耗標(biāo)況下1.12L O2，水管增重的質(zhì)量是6.5克．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56    Zn-65 ）

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