14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C11H10O3
B．該有機物含有4種官能團
C．1 mol該有機物最多可以消耗2 mol NaOH
D．該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)

分析 有機物含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，結(jié)合烯烴、羧酸以及醇的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C11H12O3，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，故B錯誤；
C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有羧基，則1 mol該有機物最多可以消耗1 mol NaOH，故C錯誤；
D．羥基鄰位碳原子不含H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中能確定存在的離子是 Ba2+、AlO2-、NH4+
B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C．若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2mol/L
D．OA 段反應(yīng)的離子方程式：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置圖對應(yīng)的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．
圖用于中和熱的測定C．
圖用于探究Cu作負極的原電池原理D．
圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，核磁共振氫譜上峰的數(shù)目及強度比分別為：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，則它們可能的結(jié)構(gòu)簡式依次為：
①CH3COOCH3；②CH3CH2COOH（或HCOOCH2CH3或CH3-O-CH2CHO）；③CH3CH（OH）CHO；④HOCH2CH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，下列方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
收集NO2并防止其污染環(huán)境B．
稱取一定量的NaOHC．
檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中，是否含有銅離子D．
制取NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NA
B．78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．11 g重水（D218O）中含有的電子數(shù)力5NA
D．常溫常壓下，5.6 g鐵粉在7.1 g氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出H2．下列敘述中，正確的是（　　）
A．NaH在水中顯堿性
B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同
C．微粒半徑H-＜Li+
D．NaH與H2O反應(yīng)時，水作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
　實驗方案 實驗現(xiàn)象
 ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞 產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
 ②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水生成淡黃色沉淀 
 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 浮于水面上，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃
 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式
 ① 不填 不填
 ② S2-+Cl2=S↓+2Cl-
 ③ 不填2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
 ④ 不填 不填
 ⑤ 不填2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
 ⑥先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（1）實驗?zāi)康模候炞C同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律．
（2）實驗用品：略．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并在有空格處寫出相對應(yīng)的離子方程式）
（4）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強．
（5）問題與討論：
請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因是同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的束縛力增強，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強．

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