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5．下列裝置圖對應的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．
圖驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B．
圖用于中和熱的測定
C．
圖用于探究Cu作負極的原電池原理
D．
圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性

分析 A．驗證催化劑對反應速率的影響時，除了催化劑因素不同外，其它條件必須相同；
B．中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；
C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，該裝置中銅為負值；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應，干擾了檢驗結果．

解答 解：A．該實驗中催化劑和溫度兩個條件不同，無法圖驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故A錯誤；
B．該裝置中缺少攪拌儀器環(huán)形玻璃攪拌棒，無法達到實驗目的，故B錯誤；
C．Cu與濃硝酸能夠反應，而Fe與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該裝置中銅為負極，能夠達到實驗目的，故C正確；
D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾了實驗，無法達到實驗目的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，涉及化學反應的影響因素、中和熱測定、酸性強弱比較、原電池原理等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．二氧化硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
D．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中，是有機合成、工農業(yè)生產的重要原料，請回答下列有關問題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示：
①該研究小組的實驗目的是探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產率的影響．60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
②如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時可向粗品中加入飽和碳酸鈉溶液進行充分洗滌，分離出有機層，并加入無水硫酸鈉干燥，最后經過過濾、蒸餾兩步操作即可得到純品．
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結構簡式：HOOC-COOH），被廣泛的應用于抗生素類藥物的合成．
①實驗室中經常利用酸性KMNO4溶液滴定法測其純度．已知草酸與酸性KMNO4溶液反應過程有無色無味氣體產生，且KMNO4溶液紫色褪去，寫出草酸與酸性KMNO4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②資料表明：25℃時草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，據(jù)此分析，室溫時草酸氫鉀（KHC2O4）水解反應平衡常數(shù)Kb=1.7×10-13，（單位省略，計算結果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法不正確的是（　�。�
A．其分子式為C14H20O4
B．該物質中含有3種含氧官能團
C．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應
D．既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水電離產生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pH=b，則a＜b+1
C．pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序為①＜②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三種溶液：
甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種有機化合物，其結構簡式如圖，下列有關它的性質的敘述，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質最多能與7mol NaOH完全反應
C．在Ni催化下，1mol該物質可以和8mol H2發(fā)生加成反應
D．它能發(fā)生水解反應，水解后只能生成兩種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結構簡式為，下列說法正確的是（　　）
A．該物質的分子式為C11H10O3
B．該有機物含有4種官能團
C．1 mol該有機物最多可以消耗2 mol NaOH
D．該有機物不能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結構；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（CH4、HF）（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵．
（5）D的單質與B的最髙價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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