19．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．等pH的NaOH溶液與NH3•H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋
C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32- ）+2c（HCO3-）
D．向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數(shù)增大

分析 A、酸抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離；
B、一水合氨是弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離；
C、據(jù)物料守恒分析；
D、電離常數(shù)只受溫度影響．

解答 解：A、酸抑制水的電離，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、等倍數(shù)稀釋后強(qiáng)堿的pH變化大，故B正確；
C、由物料守恒知在Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32- ）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C錯(cuò)誤；
D、氨水中通入鹽酸，平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，故電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素、溶液中的物料守恒、電離平衡常數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的離子反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．將金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A．高溫灼燒CuO固體B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．硫粉與鐵粉混合加熱D．將金屬Cu投入FeCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示．此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能．下列說法正確的是（　�。�
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是蛋白質(zhì)的重要組成成分，也是某種化肥的組成部分．只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）B和D形成的化合物甲其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為N4S4；
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；
（4）化合物C2D溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時(shí)還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，是已知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對(duì)于H2的密度為21，上述過程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y的存在，設(shè)計(jì)方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認(rèn)為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L-1•min-1
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種．已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應(yīng)均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．試回答下列問題：
（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)锳＞F＞C（填序號(hào)）．
（2）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，若C溶液中c（OH-）與D溶液中c（H+）相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果將等物質(zhì)的量濃度的C、D按a：b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)），則D的電離平衡常數(shù)為$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表達(dá)式表示）．
（4）常溫下，若B溶液中c（H+）與C溶液中的c（OH-）相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，每生成2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．
（2）在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘．為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液．看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，相應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  ②
HClO?H++ClO-    ③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
（3）寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由圖可知該常數(shù)值為10-7.5．
（4）在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季差（填“好”或“差”），請(qǐng)用勒夏特列原理解釋溫度升高，（溶解）平衡 ①逆向移動(dòng)，Cl2（aq）濃度減少，使得（化學(xué)平衡）②逆向移動(dòng)，c（HClO）減少，殺菌效果變差．

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