15．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．甲苯B．丙炔C．丙烯D．丙烷

分析 在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子都處在同一直線上，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯中甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．丙烷中，2個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子四面體的頂點(diǎn)位置，2號(hào)碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“孩子個(gè)子長(zhǎng)高不感冒！老人腰好腿好精神好！女人面色細(xì)膩紅潤(rùn)有光澤！黃金搭檔補(bǔ)足鈣鐵鋅硒維生素!”這段廣告詞中提到的“鈣鐵鋅硒”不屬于人體內(nèi)微量元素的是（　�。�
A．鈣B．鐵C．鋅D．硒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　　）
A．加入NaHCO3晶體B．加入NaNO3晶體
C．加入NaHSO4晶體D．加入NH4Al（SO4）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHSO3在溶液中的電離：NaHSO3=Na++H++SO32-
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．醫(yī)用鋇餐的化學(xué)式：BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D．Na、Mg分別與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下面①和②兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．①是2，3-二甲基-2-乙基丁烷  ②是3，3，4-三甲基戊烷
B．①②互為同系物
C．①②是同一種物質(zhì)
D．①②互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水．試回答下列問(wèn)題：
①電解足量N（NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ•mol-1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖1所示：

600℃時(shí)，由圖1可知：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%．
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖：當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機(jī)化合物在溫度過(guò)高時(shí)分解．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖2．加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率＞30%
（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g）△H
已知 H2的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則△H=-116.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片、銅片上均無(wú)反應(yīng)發(fā)生
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中Cu2+向鐵電極移動(dòng)
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，銅電極質(zhì)量減少
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，溶液中Cu2+向銅電極移動(dòng)

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