用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、500mL1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5NA
C、將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D、23gNa與O2在不同條件下反應雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉移的電子數(shù)一定為 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．標準狀況下，水是液體；
B．鹽酸中沒有HCl分子；
C．鐵離子的水解為可逆反應，且膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體無法計算溶液中膠粒數(shù)目
D．23gNa為1mol，轉移的電子數(shù)一定為 NA．
解答： 解：A．標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算水的物質的量，故A錯誤；
B．鹽酸中沒有HCl分子，存在氯離子、氫離子，故B錯誤；
C．鐵離子的水解為可逆反應，1mol氯化鐵中，參加水解的生成氫氧化鐵的鐵離子小于1mol，且氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵聚集體，所以生成的氫氧化鐵膠粒一定小于1mol，故C錯誤；
D．23gNa為1mol，與O2在不同條件下反應雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉移的電子數(shù)一定為 NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：
PH6.5-8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol?L-1
細菌總數(shù)＜100個?mL-1
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式
 
；
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
（填寫編號）；
①只是物理過程   ②只是化學過程    ③是物理和化學過程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀；
（3）氣體A的作用是
 
，這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有
 
性；
（4）下列物質中，
 
可以作為氣體A的代用品（填寫編號）．
①Ca（ClO）2      ②濃氨水     ③K2FeO4      ④SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A是生產(chǎn)有機農(nóng)藥“殺螨靈”的一種中間體，其結構簡式如圖．則下列敘述正確的是（　�。�
A、有機物A屬于芳香烴
B、有機物A與 Br2的CCl4溶液容易發(fā)生加成反應
C、有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D、1mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中粒子濃度大小關系為：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（固）+nB（氣）?Pc （氣）+qD（氣）反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B、達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動
C、方程式中n＞p+q
D、達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　　）
A、反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B、反應4分鐘后平均反應速率最小
C、反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D、反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）
A、在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
B、從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度
C、平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應起始濃度、壓強無關
D、改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于配合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、配合物中必定存在配位鍵
B、配合物中只有配位鍵
C、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對形成配位鍵
D、配合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國迄今最大的太陽能發(fā)電站--德索托下一代太陽能中心于2009年10月27日正式投入使用，美國總統(tǒng)奧巴馬親臨現(xiàn)場參觀．21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　　）
A、太陽能B、核能C、氫能D、電力

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同步練習冊答案