對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2一樣多
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度；
B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
C、依據(jù)電離平衡移動(dòng)方向分析判斷；
D、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離．
解答： 解：A、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液pH小于4，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C正確；
D、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）＞c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等pH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應(yīng)用，影響因素的分析等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（用下列編號(hào)填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線
 
，改用
 
向容量瓶中滴加蒸餾水至
 
為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
④加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
   A．萃取分液法   B．加熱分解   C．結(jié)晶法  D．分液法   E．蒸餾法  F．過(guò)濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）．
（4）
 
分離溴水中的溴和水；  
（5）
 
分離水和煤油的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl是一種重要的化工原料，如圖所示，可以制備一系列物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②③是侯氏制堿法的原理
B、反應(yīng)①中的Ca（ClO）2是還原產(chǎn)物
C、常溫下干燥Cl2可儲(chǔ)存于鋼瓶中，所以Cl2與鐵不反應(yīng)
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B、Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D、K+、Cl-、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　　）
A、水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
B、溶液的體積：10V甲≤V乙
C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D、若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、500mL1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5NA
C、將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D、23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、虛線框中接靈敏電流計(jì)，鐵被腐蝕，并能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、虛線框中保持?jǐn)嚅_狀態(tài)，鐵可能不會(huì)被腐蝕
C、虛線框中接直流電源，鐵可能不會(huì)被腐蝕
D、虛線框中無(wú)論接靈敏電流計(jì)還是直流電源，鐵都會(huì)加快腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
D、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

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