14．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．氨氣分子的比例模型
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OD．H2與H+互為同位素

分析 A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價鍵；
B、為球棍模型，不是比例模型；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．同位素為同種元素的不同原子之間的互稱．

解答 解：A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；
B、為氨氣的球棍模型，氨氣分子的比例模型為：，故B錯誤；
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：188O，故C正確；
D．同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故D錯誤；
關(guān)系C．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)式、元素符號、同位素等知識，注意掌握常見化學用語的概念及正確表示方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．I某溫度下，Kw=10-12．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入4g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）•c（OH-）=10-22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10-7mol/L，則該溶液顯堿性（選填“酸”、“堿”或“中”）
II．（3）實驗室中常用NaOH進行洗氣和提純，當600mL 1mol/LNaOH溶液吸收標準狀況下8.96LCO2氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．若所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+的濃度為4.0×10-8mol/L．
（5）試利用平衡移動原理解釋下列事實：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），加入稀鹽酸后，S2-+2H+=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定．
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出氧化Ⅰ中，生成Fe3+的離子反應方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
（2）氧化Ⅱ中，試劑A為NaClO（填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”）；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有Na2SO4
（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用無水乙醇洗滌．
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應方程式4K2FeO4+8H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如圖所示，推測產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是FeCl3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降K2FeO4濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的外圍電子排布式3d64s2．
元    素MF
電離能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
（2）與A22-互為等電子體的單質(zhì)是N2，A22-中成鍵原子的雜化類型是sp
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于右表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
（4）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因：H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵；
（5）如圖a、b分別為M、F晶體的堆積模型，假設(shè)M的原子半徑分別為Ranm，它的空間利用率：（不用化簡）M$\frac{π}{3\sqrt{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．既能跟硫酸反應又能跟NaOH溶液反應的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．現(xiàn)有ag鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請回答相應問題．

（1）未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應．
（2）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）待A中不再逸出氣體時停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．能用該方法測定的實驗現(xiàn)象是C中紫色未褪盡．
（4）某同學認為上述方法較復雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）．
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C． 測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述正確的是（　�。�
A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C．H+在銅片表面被還原D．銅片質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列溶液的pH大于7的是（　�。�
A．NH4ClB．Al2（SO4）3C．NaHCO3D．Na2SO4

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