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若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能能共存的是（　　）
A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C、NO3-  Ca2+  K+H+
D、NO3-  K+  AlO2-  OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，且H+、Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在Ba2+、Mg2+、HCO3-，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．酸性溶液中H+、Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在H+，故C不選；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）腐蝕電路板的反應為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，
①根據該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液
②負極反應式
 
；正極反應式
 
．
（2）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如右圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為
 
極（填“正”或“負”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化），測得混合溶液的pH=9．試回答以下問題：
（1）混合后溶液的pH=9的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）為a，pH=9 的NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）為b，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”），a：b=
 
．
（3）在混合溶液中c（HA）+c（A-）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護環(huán)境是每一公民的責任．下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉； ②城市垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子； ④推廣使用清潔能源； ⑤大量使用化肥、農藥； ⑥推廣使用無氟冰箱．有利于保護環(huán)境的是（　�。�
A、①②④⑤B、②③④⑥
C、①②④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙 三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積是多少？
②電極c的質量變化多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B、明礬可用于水的消毒、殺菌
C、使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
D、醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結構的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結構有（　�。�
A、6種B、8種C、10種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中共轉移的電子數為
 
．其中氧化劑是
 
，還原產物是
 
．

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