Question

（1）腐蝕電路板的反應為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，
①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負極反應式

 

；正極反應式

 

．
（2）利用電化學原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如右圖所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為

 

極（填“正”或“負”）．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：

 

．

Answer 1

考點：設計原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）①根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液；
②負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子．

解答： 解：（1）①根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，則該原電池為，故答案為：；
②負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，則負極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，正極反應式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，故答案為：Cu-2e^-═Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；
（2）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，
故答案為：正；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故答案為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查原電池設計、燃料電池等知識點，會根據(jù)電池反應式確定正負極及電解質(zhì)，發(fā)生氧化反應的金屬作負極、不如負極材料活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應的電解質(zhì)為原電池中電解質(zhì)，會正確書寫電極反應式，為高考高頻點．