Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B、V L a mol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³
• C、工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu數(shù)必為0.5×6.02×10²³
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
B．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，則氯離子的數(shù)目大于鐵離子的3倍；
C．粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅等，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電，則銅失去的電子小于1mol；
D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，導(dǎo)致反應(yīng)后的分子數(shù)減少．

解答： 解：A．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B．V L a mol?L^-1的氯化鐵溶液中，由于鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³，故B正確；
C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，電解過程中雜質(zhì)鐵、鋅優(yōu)先放電，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上銅失去的電子小于1mol，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，溶解的碳銅原子數(shù)小于0.5×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol，11.2L O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)后混合氣體的分子數(shù)小于1mol，氣體的分子總數(shù)小于1.0×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確鹽的水解原理、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況及二氧化氮和四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡為解答關(guān)鍵．