Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

（2）在25℃、101kPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，而1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水，需要吸收41kJ的熱量．請寫出氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式

 

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（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol則1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g），反應的熱化學方程式為

 

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Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變；
（2）依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和鬼影反應焓變寫出；
（3）根據蓋斯定律來計算化學反應的焓變，進而書寫熱化學方程式．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（2）已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，2mol氫氣完全反應放熱489.6KJ，反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-489.6 KJ?mol^-1；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-489.6 KJ?mol^-1；
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依據蓋斯定律①-②得到C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法應用．