有含少量鹽酸的氫氧化鐵膠體溶液，為了精制該膠體溶液，除去其中的鹽酸，應(yīng)進行的操作是

A.滲析             B.過濾              C.鹽析             D.利用丁達爾現(xiàn)象

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?茂名二模）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2-、Fe3-的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用
A
A
溶解（填編號）．
A．硫酸  B．鹽酸  C．氫氧化化鈉  D．氨水
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
空氣
空氣
（供選擇使用的有：H2O2、空氣、Cl2、MnO2等），其理由是
原料易燃，成本低
原料易燃，成本低
．
（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是
溶液溫度為80℃，pH為1.5，時間為4小時左右
溶液溫度為80℃，pH為1.5，時間為4小時左右
．

（4）往銨黃鐵礬（化學(xué)式為：（NH4）2Fe6SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B至pH為5時產(chǎn)生沉淀，請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+
．
（5）若對硫酸渣加強熱也可粗制鐵紅，但產(chǎn)品純度低而檔次低，請寫出硫酸渣中硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為中學(xué)化學(xué)常見金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，G為淡黃色固體，H為黑色沉淀

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A
Cu
Cu
D
SO2
SO2
F
H2S
H2S
G
S
S
H
CuS
CuS
，
寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O

（2）G和過量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

（3）檢驗E中陰離子的操作方法為：
取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-存在
取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-存在
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為
KA＞KC＞KB
KA＞KC＞KB
，若從B點到D點，可采用的措施是
bc
bc
（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負極材料反應(yīng)的電極式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為
1mol
1mol
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗步驟：
Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標明所需試劑的名稱
．

Ⅱ．某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
FeCl2
FeCl2
；假設(shè)③：
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空．
 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
溶液為紅色
溶液為紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
由此得出結(jié)論：假設(shè)
①
①
成立（填序號①②③）．
Ⅲ．為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
AD
AD
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
．活動小組的同學(xué)們又設(shè)計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設(shè)計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱
過濾
過濾
，
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作
陰
陰
極．當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項 實驗操作與現(xiàn)象 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將盛有20g氯化銨與40g氫氧化鋇晶體混合物的塑料袋放置到灑有少量水的小木板上，發(fā)現(xiàn)塑料袋和小木板粘在一起 說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且屬于非自發(fā)反應(yīng)
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C 在苯酚鈉溶液中通入CO2，可觀察到有白色渾濁產(chǎn)生 驗證碳酸酸性較苯酚強
D 向含少量苯酚的苯中加入適量溴水，過濾 可除去苯酚

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同步練習(xí)冊答案