Question

【題目】有四種短周期元素，相關信息如下表。

元素	相關信息
A	氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
B	單質的焰色反應為黃色
C	–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
D	單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

請根據表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

(3)研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種的是_____ (填化學式)。

(4)能說明元素D的非金屬性強于元素C的非金屬性的實驗事實是_____ (填字母)。

a.常溫下，兩種單質的熔點不同

b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同

c.兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性不同

Answer 1

【答案】2 ⅤA H++OH－=H2O NaOH bc

【解析】

A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則A為N；B單質的焰色反應為黃色，則B為Na；C的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則C的核電荷數=18-2=16，為S；D的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則D為Cl；綜上所述，A、B、C、D分別為：N、Na、S、Cl，據此解答。

(1)A為N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案為：2；ⅤA；

(2)B(Na)的最高價氧化物的水化物為NaOH，D(Cl)的最高價氧化物的水化物為HClO4，是一種強酸，二者反應的離子方程式為：H++OH－=H2O，故答案為：H++OH－=H2O；

(3)N、S、Cl的最高價氧化物的水化物都顯強酸性，Na的最高價氧化物的水化物為NaOH，顯強堿性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種的是NaOH，故答案為：NaOH；

(4)a．單質種類不同，熔點一定不同，與二者的非金屬性強弱無關，不能比較二者的非金屬性強弱，a錯誤；

b．非金屬性不同，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，可以比較二者的非金屬性強弱，b正確；

c．非金屬性不同，最高價氧化物對應的水化物酸性不同，故兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性不同，可以比較二者的非金屬性強弱，c正確；

故答案為：bc。