【題目】在實驗或生活中為了控制反應速率，下列做法不正確的是( )

A.用過氧化氫制取氧氣時可加入少量的二氧化錳以加快反應速率

B.為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片

C.為降低濃硫酸與 Cu 反應制備 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸

D.為了延長疫苗的保質(zhì)期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度

【答案】C

【解析】

A．二氧化錳可做催化劑，能夠加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，A選項正確；

B．用鋅粒代替鋅片，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，即制取氫氣的速率加快，B選項正確；

C．稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同，稀硫酸和銅不反應，而濃硫酸生成二氧化硫，C選項錯誤；

D．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，因此為了延長疫苗的保質(zhì)期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，則對相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B.中子數(shù)之比為1∶1∶1

C.摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D.化學性質(zhì)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽水經(jīng)過濾后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，常采用以下實驗步驟：

①加入過量BaCl2溶液，沉淀后過濾；

②在步驟①所得濾液中加入過量NaOH溶液，沉淀后過濾；

③在步驟②所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，沉淀后過濾；

④在步驟③所得濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液。

請回答：

(1)步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步驟②中加入NaOH溶液必須過量，其目的是______。

(3)步驟③發(fā)生反應的離子方程式為______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.原子半徑：r(Z)<r(R)

D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年7月1日起，全國多地陸續(xù)進入垃圾分類“強制時代”。下列說法不正確的是( )

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.汽車輪胎屬于可回收垃圾，可以用煤和石油為原料通過分餾、干餾等化學變化制得

C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

D.2020 年抗擊“新冠病毒”戰(zhàn)役中護理人員使用過的口罩要消毒、包裝后交醫(yī)療廢物處置中心處置，口罩中的無紡布主要成分聚丙烯屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法B．過濾法C．結晶法D．分液法E．蒸餾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

(2)__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

(3)__________分離水和食用油的混合物。

(4)___________分離水和酒精。

(5)___________分離溴水中的溴和水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，相關信息如下表。

元素

相關信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

B

單質(zhì)的焰色反應為黃色

C

–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

D

單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

請根據(jù)表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

(3)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其它三種的是_____ (填化學式)。

(4)能說明元素D的非金屬性強于元素C的非金屬性的實驗事實是_____ (填字母)。

a.常溫下，兩種單質(zhì)的熔點不同

b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同

c.兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。

(1)該反應__________(填“是”或“不是”)吸熱反應

(2)石墨和金剛石相比，__________能量高，__________更穩(wěn)定。

(3)推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，__________放出的熱量多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______ 。(填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

(2)銅液中的足量的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式__________。

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________ 。

(4)已知與CO2與CS2分子結構相似，熔點CS2高于CO2，其原因是___________ 。

(5)某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

實驗溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

①其中V1=_______，T1=_________

②反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因可能是_______(至少答出兩點)，經(jīng)實驗證明是反應體系中的某種粒子對反應有某種作用，相應的粒子最有可能是_______ (填符號)。

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