Question

已知反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，如圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖象．下列說法正確的是（　　）

• A、圖中的a、b、c、d都是平衡點
• B、起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
• C、c點和d點表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• D、在3MPa和1MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量：Q（A）＞Q（B）

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．a(chǎn)點和b點不是平衡點；c點和d點是平衡點；
B．根據(jù)參加反應(yīng)的Z的量計算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再加上平衡的物質(zhì)的量就是其起始物質(zhì)的量；
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；
D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：A．a(chǎn)點和b點未達(dá)平衡，不是平衡點；c點和d點都是平衡狀態(tài)，是平衡點，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中生成的Z的物質(zhì)的量為0.6mol，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為

3

2

×0.6mol=0.9mol，平衡時Y的物質(zhì)的量是0.4mol，所以反應(yīng)初始Y的物質(zhì)的量是0.9+0.4=1.3mol，故B正確；
C．c點和d點都是處于平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；
D．平衡狀態(tài)由A變到B時，P（A）＜P（B），增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量：Q（A）＜Q（B），故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查圖象分析題，明確曲線變化趨勢及拐點的含義是解本題關(guān)鍵，注意溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，難度中等．