下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑 濃硫酸有吸水性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng)
C 將NH3通過(guò)灼熱的氧化銅固體 固體變紅 氨氣具有還原性
D 過(guò)量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中 溶液紅色逐漸褪去 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．變黑說(shuō)明蔗糖脫水；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化；
C．將NH3通過(guò)灼熱的氧化銅固體，反應(yīng)生成Cu、氮?dú)夂退?br />D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?/div>
解答： 解：A．變黑說(shuō)明蔗糖脫水，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．將NH3通過(guò)灼熱的氧化銅固體，反應(yīng)生成Cu、氮?dú)夂退琋元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)氨氣的還原性，故C正確；
D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，過(guò)量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中，與堿反應(yīng)生成鹽，堿性減弱，則溶液紅色逐漸褪去，與其漂白性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及濃硫酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及二氧化硫的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，如圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖象．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖中的a、b、c、d都是平衡點(diǎn)
B、起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C、c點(diǎn)和d點(diǎn)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、在3MPa和1MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量：Q（A）＞Q（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B、制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
C、制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
D、制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷，則這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（　　）
A、取代，4mol Cl2
B、加成，2mol Cl2
C、加成、取代，2mol Cl2
D、加成、取代，3mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期律推斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水
B、Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C、H2Se比H2S更穩(wěn)定
D、H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知R+核外有18個(gè)電子．則R元素位于元素周期表的（　�。�
A、第三周期第ⅤA族
B、第四周期第ⅠA族
C、第五周期第ⅢA族
D、第四周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近研制出一種新材料，它能代替聚苯乙烯．它是由乳酸（一種有機(jī)酸）縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而不會(huì)污染環(huán)境．下列關(guān)于聚乳酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、聚乳酸是一種純凈物
B、聚乳酸的單體是
C、聚乳酸是一種羧酸
D、聚乳酸是由其單體通過(guò)加聚反應(yīng)合成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

面對(duì)能源與環(huán)境等問(wèn)題，全球大力發(fā)展新能源的同時(shí)，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2O（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．則Mg2Cu與H2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）-t]，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．

（4）該反應(yīng)是
 
（填寫“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002mol W、0.000 6mol I2、0.0054mol WI2，則化學(xué)平衡
 
 （填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）．

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