Question

12．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞Q
• B． Q、X形成的化合物的電子式為
• C． 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• D． 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，則Q為H，Y為Al，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物，則X為Na，W為O，Z為S，Q與W形成的化合物為水和過氧化氫，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，Q為H，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q，故A錯誤；
B．Q、X形成的化合物為NaH，為離子化合物，由Na⁺和H^-離子組成，電子式為Na⁺[：H]^-，故B錯誤；
C．非金屬性W＞Z，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；
D．Na、Al均為活潑金屬，則電解熔融氯化鈉、氧化鋁可分別冶煉Na、Al，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Q為H及Q與W形成的化合物，題目難度不大．