2．可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2（g）+2H2O（g）?CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n（CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B．反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多
C．a點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D．0-16h內(nèi)，v（O2）=1.5mol/（L•h）

分析 A．在0-15h時(shí)，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少；
B、根據(jù)圖象不難看出，在反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較多；
C、二氧化碳初始濃度不同，但二氧化碳的變化量相同；
D．未指明是曲線Ⅰ還是曲線Ⅱ．

解答 解：A、在0-15h時(shí)，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少，故催化劑ⅠI的催化效果比催化劑的效果好，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象不難看出，在反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較多，所以第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多，故B正確；
C、二氧化碳初始濃度不同，但二氧化碳的變化量相同，所以a點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率不相等，故C錯(cuò)誤；
D、未指明是曲線Ⅰ還是曲線Ⅱ，所以無(wú)法求速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)圖象來(lái)分析計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率以及分析催化劑對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響，難度不大，根據(jù)圖象來(lái)提取有效信息是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．12mol/L的鹽酸50ml與足量的MnO2在加熱條件下反應(yīng)，可以制得的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．小于0.15molC．0.15～0.3molD．0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有下列儀器：燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗，酒精燈，玻璃棒，蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸發(fā)C．分液D．分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
B．常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
D．50mL12mol•L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如圖1．

（1）舉例說(shuō)明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題：酸雨．
（2）圖2為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無(wú)水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過(guò)量的．
①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過(guò)量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過(guò)量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動(dòng)．
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-
（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（　　）
A．潮解B．電解C．水解D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、NH4Cl三種溶液，這種試劑是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的常見(jiàn)化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞Q
B．Q、X形成的化合物的電子式為
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

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