Question

3．容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO₂和H₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）．測得不同溫度下CO₂的物質的量隨時間變化如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應為吸熱反應
• B． T₁、T₂對應的平衡常數K₁＞K₂
• C． T₁時，圖中A點的正反應速率小于逆反應速率
• D． T₂時，若上述反應在壓強恒定的密閉容器中進行，達平衡的時間變短

Answer 1

分析 由圖象可知T₁達到平衡用時較少，則T₁＞T₂，而升高溫度，CO₂的物質的增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．T₁＞T₂，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數K₁＜K₂，故B錯誤；
C．圖中A點沒有達到平衡，且二氧化碳的物質的量大于平衡狀態(tài)，則正反應速率大于逆反應速率，反應應向平衡的方向進行，故C錯誤；
D．因反應物氣體的物質的量大于生成物氣體的物質的量，隨著反應的進行，壓強不斷減小，上述反應在壓強恒定的密閉容器中進行，應不斷增大縮小體積，則達平衡的時間變短，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的物質的量的平衡移動的圖象等知識，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意分析圖象中二氧化碳的物質的量的變化，結合反應的特點判斷外界條件對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．